Modelo de las reacciones químicas

El modelo que describo a continuación es una teoría, llamada "Teoría de colisiones", fue desarrollada por Lewis casi en el año 1920.
La teoría explica que para que se realice una reacción es necesario que las partículas reaccionantes choquen y se consiga establecer nuevos enlaces para generar el producto. Para que la reacción se produzca las moléculas deben tener una cierta energía cinética o energía de activación. Cuando chocan 2 moléculas pueden pasar 2 cosas:
La primera, que el choque sea eficaz, para esto deben tener la energía de activación necesaria y que la orientación entre ambas sea favorable.
La segunda, que el choque sea ineficaz; esto ocurre cuando no se tiene la suficiente energía de activación.

Actualmente es el modelo que se usa para explicar el fenómeno de las reacciones químicas, y está muy relacionado con la velocidad de una reacción, la cual no es constante con el tiempo, va decreciendo a medida que la concentración disminuye y el sistema alcanza el equilibrio; así la velocidad en una reacción se puede definir como la variación de la concentración de una sustancia por unidad de tiempo; por lo tanto en todos los casos, entre mayor sea la cantidad de choques eficaces la reacción se lleva a cabo y ocurre más rápido.